Basic Gas Theory/Teori Dasar Gas

SIFAT FISIK GAS

Sifat fisik dan kimia gas sangat tergantung dari tekanan, temperature dan komposisi dari gas tersebut. Dalam kenyataannya gas selalu hadir dalam komposisi yang sangat beragam, tergantung dari asal reservoirnya. Hal ini membutuhkan perhitungan yang lebih rumit dibandingkan apabila kita hanya dengan system satu gas murni. Semakin beragam component penyusun gas maka akan semakin tidak akurat perhitungan gasnya.

Beberapa persamaan korelasi antara tekanan (P), Volume (V) dan Temperature (T) disebut dengan persamaan kesetimbangan gas. Gas ideal memiliki persamaan sbb:

PV = nRT
Dimana P = Tekanan absolute
V = Volume ruang
n = Mol Gas pada P & T
R = Konstanta Gas
T = Temperature absolute

Persamaaan diatas valid pada tekanan hingga 60 psia (500 Kpa), ketika tekanan naik diatas tekanan tersebut maka system bukan lagi berada dalam kondisi gas ideal.
Persamaan gas ideal sangat terbatas sekali pemakaiannya dilapangan, hal ini disebabkan karena tidak ada gas yang merupakan gas ideal. Beberapa ilmuan mencoba mengembangkan persamaan gas ideal untuk bisa diaplikasikan dengan gas –gas yang tidak ideal, antara lain : Van Der Waals, Redlick-Kwong, Peng-Robinson dan Benedict-Webb-Rubin.
Dari berbagai persamaan yang muncul dapat di sederhanakan dalam angka kompresibilitas dimana persamaan das ideal akan menjadi

PV = ZnRT

Dimana Z = factor kompresibilitas = Actual volume gas / Ideal Gas volume

Sifat fisik gas dijabarkan dalam parameter-parameter sebagai berikut:

1. Densitas
   Densitas adalah satuan kerapatan massa gas terhadap volumenya. Densitas gas ada kalanya di sebut sebagai spesifik grafity yaitu rasio massa jenis gas terhadap udara bebas.
2. Viskositas
   Nilai viskositas sangat penting dalam perhitungan persamaan aliran, adalah suatu angka yang mewakili gaya gesek yang disebabkan gaya tarik menarik dalam lapisan fluida.
   Satuan viskositas dalam Centipoise (cp) 1 cp = 0.01 dyne s/cm2
   = 0.000672 lbm s/ft